Asitler genellikle aşındırıcıdır. Sulu çözeltilerde zayıf asitler, aşağıda açıklanan iyonlaşma dengesinde bulunur:
[HA], [H+] ve [A-] sırasıyla HA, H+ ve A-'nin molar konsantrasyonlarını temsil eder; *K* ise zayıf asit HA için iyonizasyon denge sabitidir. Örneğin, 298 K'de asetik asit için iyonlaşma sabiti 1,8 × 10⁻⁵, hidroflorik asit için ise 7,2 × 10⁻⁴'dir. İyonlaşma denge sabiti, zayıf elektrolitin konsantrasyonundaki ve sıcaklıktaki değişikliklerle çok az değişir.
Belirli bir sıcaklıkta, zayıf bir asidin iyonizasyon derecesi, çözelti daha seyreltik hale geldikçe artar; örneğin, 0,10 M, 1,0 × 10⁻³ M ve 1,0 × 10⁻⁴ M konsantrasyonlarında asetik asit için iyonlaşma dereceleri sırasıyla %1,34, %13,4 ve %42'dir ve sonsuz seyreltme koşulları altında tam iyonlaşmaya ulaşır.
Poliprotik zayıf asitlerin iyonizasyonu adım adım ilerler. Örneğin fosforik asit, her biri karşılık gelen bir iyonizasyon denge sabiti ile ilişkili olan üç adımda iyonlaşır:
Su, inorganik bileşikler için mükemmel bir çözücü görevi görür; iyonlar su moleküllerine güçlü bir şekilde çekilir ve böylece stabilize edilir. Bir asitteki H+ iyonu esas itibarıyla "çıplak" bir protondur-yalnızca 10⁻³ pikometrelik bir çapa sahiptir- ve hidronyum iyonu H₃O+.'yu oluşturmak üzere su moleküllerine güçlü bir şekilde bağlanır. Örneğin, kristalize hidratlı perklorik asit (HClO₄·H₂O) gerçekte H₃O+ ve ClO₄⁻ iyonları; sulu çözeltide H₃O+ iyonu ayrıca üç ilave su molekülüyle birleşir. Geleneksel olarak H+ sembolü sulu çözeltilerdeki hidrojen iyonunu temsil etmek için kullanılır. Asitlerin Genel Özellikleri:
(1) Asit-baz göstergeleriyle reaksiyonlar:
Mor turnusol çözeltisi bir asit varlığında kırmızıya döner; renksiz fenolftalein çözeltisi asit varlığında renksiz kalır.
(2) Aktif metallerle yer değiştirme reaksiyonları (metal aktivite serisinde hidrojenden daha reaktif olan metaller):
Asit + Metal → Tuz + Hidrojen Gazı
Örnek: 2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂↑
(3) Bazik oksitlerle reaksiyonlar:
Asit + Baz Oksit → Tuz + Su
3H₂SO₄ + Fe₂O₃ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O
(4) Bazı tuzlarla reaksiyonlar:
Asit + Tuz → Yeni Asit + Yeni Tuz
H₂SO₄ + BaCl₂ → 2HCl + BaSO₄↓
(5) Bazlarla nötralizasyon reaksiyonları:
Asit + Baz → Tuz + Su
2HCl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2H₂O
Yukarıda (3), (4) ve (5)'te açıklananlar gibi reaksiyonlarda, iki bileşik, iki yeni bileşik oluşturmak için kurucu kısımlarını değiştirir; bu tür reaksiyona çift yer değiştirme reaksiyonu denir.
Çift yer değiştirme reaksiyonları özel gereksinimlere tabidir: reaktanlar suda çözünür olmalıdır (eğer bir asit söz konusuysa, yalnızca asidin suda çözünür olması yeterlidir) ve oluşan ürünler bir gaz, bir çökelti veya su içermelidir (bunlardan herhangi birinin varlığı yeterlidir).
Not: Karbonik asit (H₂CO₃) oluşuyorsa H₂O + CO₂↑ şeklinde yazılmalıdır.
Örneğin: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑ (Burada bir gaz üretilir-ve ayrıca su da üretilir).
BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl (Burada BaSO₄ suda çözünmeyen bir çökeltidir).
NaCl, sülfürik asitle reaksiyona girebilir çünkü üretilen HCl gaz olarak dışarı çıkar ve böylece reaksiyonu sürekli olarak ileri yönde yönlendirir; bu reaksiyon laboratuvarda HCl gazı hazırlamak için kullanılabilir.
