① Hidroklorik Asit (HCl)
Klorürlerin çoğu suda çözünür. Elektrokimyasal seride hidrojenden önce konumlanan metaller-ve metal oksitlerin ve karbonatların çoğu-hidroklorik asitte çözünür. Ayrıca, klorür iyonu (Cl⁻) belirli indirgeme özellikleri sergiler ve birçok metal iyonu ile kompleks iyonlar oluşturabilir, böylece numunelerin çözünmesini kolaylaştırır. Hematit (Fe₂O₃), stibnit (Sb₂S₃), karbonatlar ve piroluzit (MnO₂) gibi örnekleri çözmek için yaygın olarak kullanılır.
② Nitrik Asit (HNO₃)
Bu asit güçlü oksitleyici özelliklere sahiptir ve neredeyse tüm nitratlar suda çözünür. Platin, altın ve bazı nadir metaller dışında, konsantre nitrik asit neredeyse tüm metalleri ve bunların alaşımlarını çözebilir. Demir, alüminyum ve krom gibi metaller nitrik asite maruz kaldıklarında pasifleşmeye uğrar; ancak, ortaya çıkan oksit filmini çıkarmak için çözünme işlemi sırasında-oksitleyici olmayan bir asidin-hidroklorik asit-eklenmesiyle bu metaller etkili bir şekilde çözülebilir. Hemen hemen tüm sülfürler nitrik asitte de çözünür; ancak kükürtün H₂S formunda buharlaşmasına izin vermek için ilk önce hidroklorik asit eklenmelidir, böylece elementel kükürtün numuneyi kapsüllemesi ve ayrışmasının engellenmesi önlenir. Ek olarak nitrik asit oldukça kararsızdır; ısıtma veya ışığa maruz kalma koşulları altında suya, nitrojen dioksite ve oksijene ayrışabilir. Ayrıca nitrik asidin konsantrasyonu ne kadar yüksek olursa, ayrışması da o kadar kolay olur. Nitrik asit, güçlü oksitleyici doğası nedeniyle çeşitli metaller, metal olmayanlar ve indirgeyici maddelerle reaksiyona girer; bunun sonucunda nitrojenin oksidasyon durumu azalır, nitrojen dioksit veya nitrik oksit oluşur (konsantre nitrik asit metaller, metal olmayanlar vb. ile reaksiyona girerek nitrojen dioksit üretir, oysa seyreltik nitrik asit nitrik oksit üretir). Ayrıca nitrik asit proteinlerle reaksiyona girerek proteinlerin sararmasına neden olur.
③ Sülfürik Asit (H₂SO₄)
Kalsiyum, stronsiyum, baryum ve kurşun dışında diğer tüm metallerin sülfatları suda çözünür. Sıcak, konsantre sülfürik asit, güçlü oksitleyici ve dehidrasyon özellikleri sergiler; demir, kobalt ve nikel gibi metallerin yanı sıra alüminyum, berilyum, antimon, manganez, toryum, uranyum ve titanyum içeren metal alaşımlarını çözmek için sıklıkla kullanılır. Ayrıca toprak gibi örneklerde bulunan organik maddeleri ayrıştırmak için de yaygın olarak kullanılır. Sülfürik asit nispeten yüksek bir kaynama noktasına (338 derece) sahiptir; sonuç olarak nitrik asit, hidroklorik asit veya hidroflorik asit- gibi düşük-kaynama-kaynama noktalı asitlerin-anyonları analitik belirlemelere müdahale ettiğinde, sıklıkla sülfürik asit eklenir ve müdahale eden anyonları uzaklaştırmak için beyaz dumanlar (SO₃) oluşana kadar çözelti buharlaştırılır.
④ Selenik Asit (H₂SeO₄)
Molekül Ağırlığı: 144.9. Oldukça higroskopik olan beyaz, altıgen-prizmatik kristal katı. Erime Noktası (derece): 58; Kaynama Noktası (derece): 260 (ayrışır). Bağıl Yoğunluk: 2,95 × 10³ kg/m³. Suda oldukça çözünür, sulu amonyakta çözünmez ve sülfürik asitte çözünür. Yanıcı değildir ancak güçlü aşındırıcı ve tahriş edici özelliklere sahiptir ve insan dokusunda yanıklara neden olabilir. Güçlü oksitleyici güç ve güçlü asitlik gösterir (her ikisi de sülfürik asitten daha güçlüdür). Sulu çözeltileri aşındırıcı ve son derece tahriş edicidir.
⑤ Fosforik Asit (H₃PO₄)
Fosfat anyonu çok güçlü bir koordinasyon yeteneğine sahiptir; sonuç olarak tüm cevherlerin yaklaşık %90'ı fosforik asitte çözülebilir. Bu, kromit, ilmenit, kolumbit-tantalit ve rutil- gibi diğer asitlerde- çözünmeyen birçok cevheri içerir ve ayrıca yüksek konsantrasyonlarda karbon, krom ve tungsten içeren alaşımları çözmede oldukça etkilidir. Fosforik asit tek çözücü olarak kullanıldığında, reaksiyon koşulları genellikle 500-600 derece sıcaklık aralığında ve 5 dakikayı geçmeyecek bir süre içinde kontrol edilmelidir. Sıcaklık aşırı yüksekse veya reaksiyon süresi uzarsa, çözünmeyen pirofosfatlar çökebilir veya polisilikofosfatlar oluşabilir ve reaksiyon kabının tabanına yapışabilir; Aynı zamanda bu işlem cam eşyalara da zarar verebilir. Saf fosforik asit, erime noktası 42,3 derece olan renksiz kristaller halinde bulunur; suda kolayca çözünebilen, yüksek-kaynama- noktalı bir asittir. Fosforik asit, üç farklı aşamada iyonizasyona uğrayan, triprotik, orta derecede güçlü bir asittir; ne uçucudur ne de ayrışmaya yatkındır ve neredeyse hiç oksitleyici özellik göstermez.
⑥ Perklorik Asit (HClO₄)
Sıcak, konsantre perklorik asit, son derece güçlü oksitleyici özelliklere sahiptir ve çeliğin ve çeşitli alüminyum alaşımlarının hızla çözülmesini sağlar. Bilinen en güçlü inorganik asittir. Cr, V ve S gibi elementleri mümkün olan en yüksek oksidasyon durumlarına oksitleme yeteneğine sahiptir. Perklorik asidin kaynama noktası 203 derecedir; duman çıkana kadar buharlaştırıldığında, düşük-kaynama- noktalı asitleri etkili bir şekilde uzaklaştırır ve geride suda kolayca çözünebilen bir kalıntı bırakır. Perklorik asit ayrıca SiO₂'nin belirlenmesi için gravimetrik analizde sıklıkla bir dehidrasyon maddesi olarak kullanılır. HClO₄ ile çalışırken patlama riskini önlemek için organik maddelerle temastan kesinlikle kaçınılmalıdır.
⑦ Hidroflorik Asit (HF)
Hidroflorik asit çok zayıf bir asittir (ancak, hidroflorik asit ve antimon pentaflorürün-floroantimonik asit olarak bilinen- bir karışımı son derece güçlü bir asittir, saf sülfürik asitten 2 × 10¹⁹ kat daha güçlüdür). Bununla birlikte florür iyonu (F⁻) güçlü bir koordinasyon yeteneğine sahiptir; Fe³⁺, Al³⁺, Ti(IV), Zr(IV), W(V), Nb(V), Ta(V) ve U(VI) gibi iyonlarla kompleks iyonlar oluşturabilir ve böylece onları suda çözünür hale getirebilir. Ayrıca silikonla reaksiyona girerek SiF₄ oluşturabilir ve bu daha sonra gaz olarak kaçar. Camı aşındırabilme özelliğine sahiptir.
⑧ Hidrobromik Asit (HBr)
Hafifçe duman çıkaran renksiz veya soluk sarı bir sıvı. Molekül ağırlığı: 80.92; bağıl gaz yoğunluğu (havaya karşı=1): 3,5; bağıl sıvı yoğunluğu: 2,77 (-67 derecede); %47 sulu HBr çözeltisinin bağıl yoğunluğu: 1,49. Erime noktası: -88,5 derece; kaynama noktası: -67.0 derece. Klorobenzen ve dietoksimetan gibi organik çözücülerde kolayca çözünür. Su, alkoller ve asetik asitle karışabilir. Hava ve güneş ışığına maruz kaldığında serbest bromun açığa çıkması nedeniyle rengi giderek koyulaşır. Güçlü bir asittir ve hidroklorik asitinkine benzer keskin bir kokuya sahiptir. Platin, altın ve tantal gibi metaller hariç diğer tüm metalleri aşındırarak ilgili metal bromürleri oluşturur. Aynı zamanda güçlü indirgeyici özellikler sergiler ve atmosferik oksijen veya diğer oksitleyici maddeler tarafından broma oksitlenebilir.
⑨ Hidroiyodik Asit (HI)
Flor, nitrik asit ve potasyum klorat gibi maddelerle şiddetli reaksiyona girer. Alkali metallerle temas patlamaya neden olabilir. Maddenin ısıtılması toksik iyot buharları üretebilir. Su veya su buharı ile temas ettiğinde oldukça aşındırıcı hale gelir ve ciltte yanıklara neden olabilir.
⑩ Hidrosiyanik Asit (HCN)
Kimyasal Adı (Çince): Qinghuaqing (Hidrojen Siyanür) / Qingcuansuan (Hidrosiyanik Asit-sulu çözelti);
Kimyasal Adı (İngilizce): Hidrojen Siyanür.
Teknik Veri Sayfası:
- Kod: 826
- CAS Numarası: 74-90-8
- Moleküler Formül: HCN
- Moleküler Yapı: Karbon atomu sp-melezleşmiş yörüngeleri kullanarak bağlar oluşturur; molekülü polar bir molekül haline getiren bir karbon-nitrojen üçlü bağı mevcuttur.
- Molekül Ağırlığı: 27.03
