İyonizasyon sırasında katyon olarak yalnızca hidrojen iyonları (H⁺) veren bileşikler asitler olarak sınıflandırılır; alternatif olarak suda çözünen ve protonları serbest bırakarak H₃O⁺ (hidronyum iyonları) oluşturabilen maddeler de asit olarak tanımlanır. H₃O⁺ konsantrasyonu ne kadar yüksek olursa çözeltinin asitliği de o kadar güçlü olur. Saf suda bile H₃O⁺ iyonları 10⁻⁷ mol/L konsantrasyonda bulunur.
Asitlerin geniş bir uygulama alanı vardır ve çok sayıda endüstriyel ve laboratuvar ortamında kullanılmaktadır; yaygın olarak kullanılan örnekler arasında sülfürik asit, hidroklorik asit ve nitrik asit bulunur. Birçok kimyasal reaksiyon, pH değerinin kritik bir rol oynadığı sulu çözeltilerde gerçekleşir. Örneğin, Ca²⁺ iyonları içeren bir çözeltiden karbondioksit kabarcıkları geçirildiğinde, kalsiyum karbonat çökeltisinin oluşup oluşmaması çözeltinin pH'ına bağlıdır. Belirli reaksiyonların sabit bir pH seviyesinde gerçekleştirilmesi gerekir; Bunu başarmak için zayıf bir asit (veya baz) ve buna karşılık gelen tuzunu içeren çözeltiler sıklıkla tampon çözeltiler olarak kullanılır. Normal insan kanının pH'ı yaklaşık 7,4'tür (HCO₃⁻/H₂CO₃ ve HPO₄²⁻/H₂PO₄⁻ gibi tampon sistemleri içerir); Bu değerden en ufak sapmalar bile sağlık açısından olumsuz etkilere neden olabilir.
